$$ \ delta t_f =k_f \ times m $$
어디:
- \ (\ delta t_f \)는 동결 지점 우울증입니다
- \ (k_f \)는 용매의 비밀 상수입니다
- \ (m \)는 용액의 몰입니다
이 경우, 용매는 에테르이며, 이는 2.25 ° C/m의 \ (k_f \) 값을 갖는 에테르이다. 용액의 몰은 다음과 같습니다.
$$ m =\ frac {\ text {고용}}} {\ text {킬로그램의 솔벤트}} $$
우리는 0.500 mol의 용질 및 500.0 g의 용매를 가지고 있습니다. 그램을 킬로그램으로 변환하려면 1000으로 나눕니다.
$$ m =\ frac {0.500 \ text {mol}} {0.500 \ text {kg}} =1.00 \ text {m} $$
이제 \ (k_f \) 및 \ (m \)의 값을 \ (\ delta t_f \)의 방정식으로 대체 할 수 있습니다.
$$ \ delta t_f =2.25 \ text {° C/m} \ times 1.00 \ text {m} =2.25 \ text {° C} $$
따라서 용액의 동결 지점은 순수한 에테르의 동결점보다 2.25 ° C 낮습니다.
