인산은 식음료 산업에서 일반적으로 사용되는 약산입니다. 또한 제품 및 금속 가공 유체를 청소하는 데 사용됩니다. 인산은 철산과 반응하여 철산염을 형성합니다. 철 포스페이트는 산화철보다 더 안정적이므로 부식에 더 내성이 있습니다. 이것이 인산이 녹을 제거하는 데 효과적인 이유입니다.
인산과 산화철 사이의 반응은 다음 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
Fe2O3 + 2H3PO4 → 2FEPO4 + 3H2O
이 방정식에서, Fe2O3은 철 (III) 산화물을 나타내고, H3PO4는 인산을 나타내고, FEPO4는 철 (II) 포스페이트를 나타내고, H2O는 물을 나타낸다.
인산과 산화철 사이의 반응은 화학 반응입니다. 이는 반응물의 원자가 재 배열되어 새로운 생성물을 형성 함을 의미합니다. 이 경우, 산화철의 철 원자는 철 (II) 포스페이트를 형성하도록 재 배열된다.
인산은 녹을 제거 할 수있는 유일한 산은 아닙니다. 염산 및 황산과 같은 다른 산도 사용될 수 있습니다. 그러나, 인산은 종종 다른 산보다 부식성이 적고 독성이 적기 때문에 종종 바람직한 산입니다.
