아연 (Zn) =질량 (그램) / Zn의 어금니 질량
Zn의 몰 질량은 65.38 g/mol입니다.
Zn의 두더지 =1.36 g / 65.38 g / mol =0.0208 mol
아연과 HCl 사이의 반응에 대한 균형 화학 방정식에 따르면 :
Zn + 2hcl-> zncl2 + h2
1 몰의 Zn은 2 몰의 HCl과 반응한다. 따라서, Zn의 0.0208 mol은 HCl의 2 * 0.0208 mol =0.0416 mol과 반응 할 것이다.
이제 HCL의 몰토리성을 사용하여 필요한 부피를 계산할 수 있습니다.
Molarity (m) =두더지 (mol) / 부피 (L)
부피 (리터) =두더지 / 어금니
HCL의 부피 =0.0416 mol / 0.248 M =0.168 L
마지막으로 리터를 밀리리터로 변환합니다.
HCL의 부피 =0.168 L * 1000 ml/l =168 ml
따라서, 1.36 그램의 아연과 반응하고 수소를 생성하기 위해 0.248m HCl의 168 밀리리터가 필요하다.
