나트륨 :나트륨은 매우 반응성이 높은 부드럽고 은빛 흰색 금속입니다. 지각에서 6 번째로 풍부한 요소입니다. 나트륨은 너무 반응하여 건조 환경에 저장되어야합니다. 물과 반응하여 수산화 나트륨 (NAOH)과 수소 가스 (H2)를 형성하기 때문입니다. 나트륨은 또한 전기와 열의 매우 우수한 지체입니다.
염소 :염소는 녹색 노란색 가스로 반응성이 높습니다. 지각에서 두 번째로 풍부한 요소입니다. 염소는 물 정제, 표백 및 PVC 파이프 생산을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다. 염소는 또한 매우 독성이있는 가스이며 흡입하면 호흡기 문제를 일으킬 수 있습니다.
염화나트륨 :테이블 소금으로도 알려진 염화나트륨은 나트륨과 염소 원자가 서로 반응 할 때 형성되는 흰색의 결정질 화합물입니다. 염화나트륨은 이온 성 화합물로, 나트륨 원자가 염소 원자에 전자를 잃어 양성 나트륨 이온 (Na+) 및 음성 염화물 이온 (Cl-)을 나타냅니다. 그런 다음이 이온은 서로 끌어 당겨서 안정적인 결정 격자 구조를 형성합니다.
염화나트륨은 나트륨 또는 염소와는 매우 다른 물질입니다. 반응하지 않는 것은 단단하고 부서지기 쉬운 고체입니다. 염화나트륨은 물에 용해되며 용액은 전기를 전도합니다. 염화나트륨은 또한 인간과 다른 많은 동물에게 필수 영양소입니다.
염화나트륨의 상이한 특성은 나트륨 및 염소 원자가 함께 결합되는 방식에 기인한다. 염화나트륨에서, 원자는 이온 성 결합에 의해 함께 결합되며, 이는 매우 강합니다. 그렇기 때문에 염화나트륨이 반응하지 않은 단단하고 부서지기 쉬운 고체입니다. 대조적으로, 나트륨 및 염소 가스의 나트륨 및 염소 원자는 공유 결합에 의해 함께 결합되며, 이는 약합니다. 그렇기 때문에 나트륨과 염소 가스가 부드러운 반응성 물질 인 이유입니다.
염화나트륨의 특성은 또한 이온이 결정 격자 구조에 배열되는 방식으로 인해 구성 요소의 특성과 다릅니다. 염화나트륨에서, 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다. 이것이 클로라이드 나트륨에게 특징적인 입방 형태를 제공하는 것입니다. 이온의 정기적 인 배열은 또한 클로라이드 나트륨을 매우 우수한 전기 전도체로 만듭니다.
