용액의 pH는 용액에서 H+의 농도가 아니다. 로그 척도에서 솔루션의 산도 또는 염기성의 척도입니다. pH 척도는 0에서 14 사이이며, 0은 가장 산성이며, 14는 가장 기본적이며, 7은 중립입니다.
용액의 pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)의 농도에 의해 결정된다. H+와 OH 이온의 농도 사이의 관계는 반비례합니다. h+ 이온의 농도가 증가하면, 옴의 농도는 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다.
용액의 pH는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
```
pH =-log [H+]
```
어디:
-PH는 용액의 pH입니다
- [H+]는 리터당 두더지의 용액에서 수소 이온의 농도입니다 (mol/L)
