물질의 끓는점은 분자간 힘의 강도를 나타냅니다. 분자간 힘이 강할수록 비등점이 높아집니다. 분자간 힘이 약한 화합물은 끓는점이 낮습니다.
H2S는 비교적 끓는점이 60.3 ° C입니다. 이것은 H2S 분자 사이의 분자간 힘이 약하다는 것을 의미합니다. 이 약한 힘은 H2S 분자를 실온에서 액체 또는 고체 상태로 함께 유지하기에 충분하지 않습니다. 따라서, 황화수소는 실온에서 가스로 존재한다.
H2S의 약한 분자간 힘은 분자 구조 때문입니다. H2S는 극성 분자이며, 이는 양의 말단 (수소 원자)과 음성 말단 (황 원자)을 갖는 것을 의미합니다. 그러나 H2S의 극성은 그다지 강하지 않습니다. 이것은 수소와 황의 전기 음성 차이가 비교적 작기 때문입니다. 전기 음성의 작은 차이는 수소 원자에 대한 부분 양전하가 약하고 황 원자에서 약한 부분 음전하를 초래한다.
H2S의 약한 극성은 H2S 분자 사이의 분자간 힘이 약하다는 것을 의미합니다. 이로 인해 끓는점이 낮고 실온에서 가스로서 H2S가 존재합니다.
