순수한 물이 pH와 관련하여 중립으로 간주되는 이유는 무엇입니까?

순수한 물이 pH와 관련하여 중성으로 간주되는 이유는 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)을 갖기 때문입니다. pH 척도는 0에서 14 사이의 척도에서 솔루션의 산도 또는 염기성을 측정하고 7은 중립적입니다. H+ 이온의 농도가 OH 이온의 농도보다 클 때, 용액은 산성이며 7보다 적은 pH 값을 갖는다. 반대로, OH- 이온의 농도가 H+ 이온의 농도보다 큰 경우, 용액은 기본이며 7보다 큰 pH 값을 갖는다.

순수한 물의 경우, 물의자가 이온화가 발생하며, 이는 물 분자가 H+ 및 옴으로 분할되는 과정입니다. 이 과정의 평형 상수는 매우 작으며, 순수한 물에서의 H+ 및 OHION의 농도가 매우 낮다는 것을 나타냅니다. 실온 (25 ℃)에서, 순수한 물에서 H+ 및 OHION의 농도는 리터당 약 1 x 10-7 몰이다. 따라서 순수한 물의 pH는 7에 매우 가깝고 이는 중립으로 간주됩니다.