$$ 2H_2 + O_2 → 2H_2O $$
방정식에서, 우리는 2 몰의 수소가 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 물을 생산한다는 것을 알 수있다.
먼저, 우리는 주어진 질량의 산소와 수소를 몰로 변환해야합니다.
$$ n_ {O_2} =\ frac {34 \ text {g}} {32 \ text {g/mol}} =1.0625 \ text {mol} $$
$$ n_ {h_2} =\ frac {6.0 \ text {g}} {2 \ text {g/mol}} =3.0 \ text {mol} $$
산소와 수소의 두더지 비율을 화학량 론적 비율과 비교하면 수소가 초과되어 있음을 알 수 있습니다. 따라서, 우리는 산소를 제한 반응물로 사용하여 생산 된 물의 양을 계산할 것입니다.
$$ n_ {h_2o} =2n_ {O_2} =2 \ times 1.0625 \ text {mol} =2.125 \ text {mol} $$
이제 STP (표준 온도 및 압력)에서 이상적인 가스 법칙을 사용하여 물의 몰을 리터로 전환 할 수 있습니다.
$$ pv =nrt $$
STP에서 온도는 273K이고 압력은 1 atm입니다. 이상적인 가스 상수는 r =0.08206 L atm/mol K입니다.
$$ v_ {h_2o} =\ frac {n_ {h_2o} rt} {p} =\ frac {2.125 \ text {mol} \ times 0.08206 \ text {l atm/mol k} \ times 273 \ text {k}} {1 \ text}}}}}}}}}
$$ v_ {h_2o} =48.6 \ text {l} $$
따라서 STP에서 34 그램의 산소 가스와 6.0 그램의 수소는 48.6 리터의 물을 생산할 수 있습니다.
