수학적으로 Boyle의 법칙은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
```
p₁v₁ =p₁v₂
```
어디:
-P pressure는 가스의 초기 압력을 나타냅니다
-V volume는 가스의 초기 부피를 나타냅니다
-P pressure는 가스의 최종 압력을 나타냅니다
-V volume는 가스의 최종 부피를 나타냅니다
이 방정식은 가스의 압력이 증가하면 온도가 일정하게 유지되면 가스의 부피가 비례 적으로 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다. 반대로, 가스의 부피가 일정한 온도에서 증가하면 압력은 비례 적으로 감소합니다.
이 원리를 설명하려면 움직일 수있는 피스톤이있는 컨테이너 안에 고정 된 양의 가스가있는 시나리오를 고려하십시오. 피스톤을 안쪽으로 밀어 컨테이너의 부피를 줄이면 가스의 압력이 증가하여 동일한 압력 및 부피를 유지합니다. 반대로, 피스톤을 바깥쪽으로 당겨 컨테이너의 부피를 증가 시키면 가스의 압력이 동일한 제품을 유지하기 위해 감소합니다.
Boyle의 법칙은 이상적인 행동을 나타내고 특정 단순화 가정을 따르는 이론적 가스 인 이상적인 가스에 적용 할 수 있습니다. 그러나 다양한 조건 하에서 많은 실제 가스에 대한 근사치가 적당합니다. 이 법은 가스 행동을 이해하는 스쿠버 다이빙과 같은 분야와 다양한 운영에 가압 가스를 사용하는 산업에서 실제 적용을 가지고 있습니다.
