```
PV =NRT
```
어디:
* P는 압력입니다 (대기)
* V는 볼륨 (리터)입니다.
* n은 두더지의 수입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (0.08206 l * atm / mol * k)
* t는 온도입니다 (켈빈)
0 ° C (273.15 k) 및 1 ATM 인 표준 온도 및 압력 (STP)을 가정하면 2.4 몰의 염소 가스에 의해 점유 된 부피를 계산할 수 있습니다.
```
v =nrt/p
=2.4 몰 * 0.08206 l * atm / mol * k * 273.15 k / 1 atm
=55.12 l
```
따라서, 2.4 몰의 염소 가스는 STP에서 약 55.12 리터의 부피를 차지한다.
