2AGCH3COO (AQ) + NA3PO4 (AQ) → AG3PO4 (S) + 3CH3COONA (AQ)
방정식에서, 우리는 2 몰의은 아세테이트가 1 몰의 인산 나트륨과 반응 함을 알 수있다. 은 아세테이트의 몰 질량은 166.91 g/mol이고, 인산 나트륨의 몰 질량은 163.94 g/mol입니다. 따라서 10g의은 아세테이트는 다음과 같습니다.
10 g / 166.91 g / mol =0.0599 mol
우리는 과도한 인산 나트륨을 가지고 있기 때문에 모든은 아세테이트가 반응 할 것이라고 가정 할 수 있습니다. 균형 방정식에 따르면, 0.0599 몰의은 아세테이트는 0.0299 몰의 은산을 생성 할 것이다. 인산염의 몰 질량은 418.67 g/mol이므로 생산 된 은산의 질량은 다음과 같습니다.
0.0299 mol * 418.67 g/mol =12.54 g
따라서, 10g의은 아세테이트가 과량의 인산 나트륨과 반응하는 경우, 12.54g의은 포스페이트가 생성 될 것이다.
