$$ pv =nrt $$
어디:
P는 ATM의 가스 압력입니다
v는 l에서 가스의 부피이다
N은 가스의 두부 수입니다
R은 이상적인 가스 상수입니다 (0.08206 L atm / mol k)
t는 가스의 온도입니다
주어진 값을 올바른 단위로 변환해야합니다.
- 볼륨을 ml에서 l로 변환합니다.
$$ 202 \ text {ml} =202 \ text {ml} \ times \ frac {1 \ text {l}} {1000 \ text {ml}} =0.202 \ text {l} $$
- 온도를 ° C에서 K로 변환합니다.
$$ 35 \ degring \ text {c} =(35 \ degress \ text {c} + 273.15) \ text {k} =308.15 \ text {k} $$
이제 값을 이상적인 가스 법칙에 연결할 수 있습니다.
$$ (750 \ text {mmhg}) (0.202 \ text {l}) =n (0.08206 \ text {l atm / mol k}) (308.15 \ text {k}) $$
n을 위해 해결, 우리는 다음을 얻습니다.
$$ n =\ frac {(750 \ text {mmhg}) (0.202 \ text {l})} {(0.08206 \ text {l atm / mol k}) (308.15 \ text {k})} $$
$$ n =0.0064 \ text {mol} $$
따라서, 35 ℃ 및 750 mmHg에서 202 mL 용기에 0.0064 몰의 암모니아 가스가있다.
