$$ 2nahco_ {3 (s)} \ longrightArrow na_2co_ {3 (s)} + h_2o _ {(g)} + co_ {2 (g)} $$
방정식에서, 우리는 2 몰의 NAHCO3 분해마다 1 몰의 물이 생성된다는 것을 알 수 있습니다.
먼저, 주어진 NAHCO3의 질량을 몰로 변환해야합니다.
$$ moles \ of \ nahco_3 =2.10 \ g \ / \ 84 g / mol =0.025 \ mol $$
이제 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 생산 된 물의 두부를 결정할 수 있습니다.
\ h_2o =Moles \ of \ nahco_3 \ times \ frac {1 \ mol \ h_2o} {2 \ mol \ nahco_3} =\ frac {(0.025 \ mol) (1 \ mol \ h_2o)} {(2 mol \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ nah \ \ frac { H_2O $$
마지막으로 물의 두부를 다시 그램으로 전환 할 수 있습니다.
$$ grams \ of \ h_2o =Moles \ of \ h_2o \ times molar \ mass \ of \ h_2o $$
$$ grams \ of \ h_2o =(0.0125 mol) (18 \ g/mol) =0.225 \ g $$
따라서, 2.10g의 NAHCO3의 분해는 0.225g의 물을 생성한다.
