다음은 프로세스에 대한 자세한 설명입니다.
1. 이온 분리 : 나트륨 아세테이트 (CH3coona)가 물에 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 아세테이트 이온 (CH3COO-)으로 분리됩니다. 이 과정은 수소 원자에서 약간의 양전하가 있고 산소 원자에서 약간의 음전하를 갖는 물 분자의 극성에 의해 구동된다. 물 분자의 양전하는 아세테이트 이온의 음전하를 유치하여 나트륨 이온으로부터 분리됩니다.
2. 수소 결합 형성 : 아세테이트 이온은 극성 분자이며, 산소 원자는 부분 음전 전하를 갖고 부분적 양전하를 운반하는 수소 원자를 갖는다. 이 극성은 아세테이트 이온이 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 물 분자의 양성 수소 원자는 아세테이트 이온의 음성 산소 원자에 끌려 와서 강한 분자간 결합을 형성한다.
3. 에너지 방출 : 아세테이트 이온과 물 분자 사이의 수소 결합의 형성은 열 형태로 에너지를 방출한다. 이 에너지 방출은 수소 결합이 고체 나트륨 아세테이트에서 나트륨과 아세테이트 이온 사이의 정전기 인력보다 강하기 때문입니다. 나트륨 아세테이트에서 이온 결합의 파괴는 에너지가 필요하지만 수소 결합의 형성은 더 많은 에너지를 방출하여 열의 순 방출을 초래합니다.
물에 용해시 아세테이트 나트륨에 의해 방출되는 열은 일반적으로 핸드 온난화 및 열 팩과 같은 다양한 응용 분야에서 관찰됩니다. 이들 생성물에는 아세테이트 나트륨과 물의 혼합물이 포함되어있다. 활성화되면 혼합물은 열을 방출하는 화학적 반응을 겪어 일정 기간 동안 따뜻함을 제공합니다.
요약하면, 나트륨 아세테이트가 물에 용해 될 때 열의 방출은 주로 아세테이트 이온과 물 분자 사이의 수소 결합의 형성에 기인한다. 수소 결합은 아세트산 나트륨의 이온 결합과 비교하여 더 강한 상호 작용을 제공하여 열로 에너지의 순 방출을 초래합니다.