1. 전자 구성 :
- 알루미늄 원자 :알루미늄은 원자 수가 13이고 그 중성 원자는 13 개의 전자를 포함합니다. 전자 구성은 [ne] 3s^2 3p^1입니다.
- 알루미늄 이온 (Al^3+) :알루미늄이 3 개의 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전 된 알루미늄 이온 (al^3+)을 형성합니다. al^3+의 전자 구성은 [ne]가된다.
- 구리 원자 :구리는 원자 수가 29이고 그 중성 원자는 29 개의 전자를 포함합니다. 전자 구성은 [ar] 3d^10 4S^1입니다.
- 구리 이온 (Cu^2+) :2 개의 원자가 전자를 잃어 버렸을 때 구리는 양으로 하전 된 구리 이온 (Cu^2+)을 형성합니다. Cu^2+의 전자 구성은 [ar] 3d^9가됩니다.
2. 충전 :
- 알루미늄 이온 :Al^3 +는 3 개의 전자 손실로 인해 +3 전하가 있습니다.
- 구리 이온 :Cu^2 +는 2 개의 전자를 잃기 때문에 +2 전하가 있습니다.
3. 사이즈 :
- 알루미늄 이온 :알루미늄 원자가 3 개의 전자를 잃으면 원자 반경이 크게 감소합니다. 이는 전자의 제거가 양으로 하전 된 핵을 남은 전자에 더 가깝게 가져 오기 때문입니다.
- 구리 이온 :유사하게, 구리 이온 (Cu^2+)은 중성 구리 원자에 비해 크기가 작습니다. 두 개의 전자의 손실은 구리의 원자 반경이 수축하게됩니다.
4. 반응성 :
- 알루미늄 이온 :알루미늄 이온 (al^3+)은 알루미늄 원자보다 더 반응성이 있습니다. Al^3+의 높은 양전하는 음으로 하전 된 이온 또는 분자를 유치하고 결합 할 가능성이 높아집니다.
- 구리 이온 :구리 이온 (Cu^2+)은 또한 중성 구리 원자보다 반응성이 높습니다. 그러나, Cu^2+에서 채워진 3D 전자 서브 쉘로 인해, Al^3+에 비해 반응성이 적다.
5. 산화 상태 :
- 알루미늄 원자 :알루미늄은 일반적으로 Al^3 + 이온에서 볼 수 있듯이 +3 산화 상태를 나타냅니다.
- 구리 원자 :구리는 특정 화합물에서 +1 (Cu +), +2 (Cu^2 +) 및 더 높은 산화 상태를 포함한 다양한 산화 상태를 나타낼 수 있습니다.
알루미늄과 구리 원자와 이온 사이의 특성의 차이는 화학적 거동, 반응성 및 화합물 형성에 상당히 영향을 미칩니다.
