에너지 수준에서 전자의 배열 :
- 안정적인 원자는 에너지 수준에서 전자의 완전하고 안정적인 배열을 가지고 있습니다.
- 전자가 더 높은 에너지 수준 (외부 쉘)을 차지하기 전에 가장 낮은 에너지 수준 (내부 쉘)이 채워집니다.
- 원자가 쉘로 알려진 가장 바깥 쪽 전자 쉘은 원자의 안정성과 화학적 거동을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
전자 구성 및 고귀한 가스 구성 :
- 고귀한 가스 구성이있는 원자가 가장 안정적인 것으로 간주됩니다. 고귀한 가스는 가장 바깥 쪽 바깥 전자 쉘을 가지므로 안정적이고 반응성이없는 특성을 제공합니다.
- 그룹 1 (알칼리 금속) 및 그룹 17 (할로겐)의 요소는 각각 고귀한 가스 구성보다 하나의 전자 또는 하나의 전자를 갖기 때문에 반응성이 높습니다.
옥트 규칙 및 원자가 전자 :
- 옥트 규칙에 따르면 원자가 가장 바깥 에너지 레벨에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자가 얻거나 분실하거나 공유하는 경향이 있습니다.
- 주기성 테이블의 두 번째 기간 (행)의 요소 (헬륨 제외)는 원자가 전자를 공유하여 원자가 쉘을 완성함으로써 옥트 규칙을 따릅니다.
- 네온 (NE)과 같은 완전한 옥켓 쉘이있는 원자는 매우 안정적이며 일반적으로 반응하지 않습니다.
이온 성 및 공유 결합 :
- 원자는 다른 원자와 이온 성 또는 공유 결합을 형성하여 안정성을 달성 할 수 있습니다.
- 이온 결합은 한 원자가 전자를 다른 원자로 전달할 때 발생하여 양성 및 음성 이온이 형성 될 때 발생합니다.
- 공유 결합은 원자가 전자를 공유하여 옥트 쉘을 완성 할 때 발생합니다.
전자 쌍 결합 :
- 공유 결합에서 전자는 쌍을 이루어 원자 사이에 공유됩니다.
- 각 전자 쌍을 전자 쌍이라고합니다.
- 모든 원자가 전자가 쌍을 이루는 원자는 짝을 이루지 않은 전자보다 안정적입니다.
예외 및 안정성 :
- 일부 전이 금속 및 세 번째 기간 및 그 이상의 특정 요소와 같은 옥트 규칙에는 예외가 있습니다.
- 일부 원자는 8 개의 원자가 전자를 가질 수 있으며 고유 한 전자 구성 또는 분자 형상 및 결합 각도와 같은 다른 요인의 영향으로 인해 여전히 안정적 일 수 있습니다.
요약하면, 원자의 안정성은 주로 전자 구성에 의해 결정되며, 특히 고귀한 가스 구성 또는 안정적인 옥켓 쉘을 달성합니다. 전자 배열, 전자 페어링 및 옥트 규칙에 따른 요인은 원자의 안정성을 평가하는 데 중요한 역할을합니다.
