마그네슘 및 칼슘의 경우, 칼슘은 마그네슘보다 이온화 에너지가 낮습니다. 이것은 마그네슘보다 칼슘에서 전자를 제거하는 것이 더 쉽다는 것을 의미합니다.
마그네슘은 핵에 12 개의 양성자가 있고 칼슘은 20 개의 양성자를 가지고 있습니다. 칼슘에서 증가 된 양성자 수는 핵과 전자 사이에 더 강한 매력적인 힘을 만들어 칼슘에서 전자를 제거하기가 더 어렵다.
또한, 마그네슘의 전자는 3 개의 전자 껍질로 배열되는 반면, 칼슘의 전자는 4 개의 전자 쉘로 배열된다. 칼슘의 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 마그네슘의 가장 바깥 쪽 쉘의 전자보다 핵에서 멀리 떨어져 있습니다. 이 증가 된 거리는 칼슘에서 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 매력적인 힘을 감소시켜 제거하기가 더 쉬워집니다.
따라서, 핵 전하가 증가하고 핵으로부터 가장 바깥 쪽 전자의 거리가 증가함에 따라, 마그네슘보다 칼슘에서 전자를 제거하는 것이 더 쉽다.
