1. 분자간 힘 : 유황은 S8 고리로서 원소 형태로 존재하며, 이는 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이러한 공유 결합은 염소 분자 (CL2) 사이에 존재하는 분자간 힘 (van der waals forces)보다 강합니다. 황의 더 강한 분자간 힘은 물질을 녹이기 위해 더 많은 에너지를 극복하여 더 높은 융점을 초래합니다.
2. 분자량 : 황 (S8)의 분자량은 256.5 g/mol이고, 염소 (CL2)의 분자량은 70.9 g/mol입니다. 황의 무거운 분자량은 분자들 사이의 결합을 깨기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미하며, 용융점이 더 높다.
3. 결정 구조 : 고체 상태에서, 황은 사방 정광 결정 구조를 형성하며, 여기서 S8 고리는 효율적으로 포장되어 엄격한 격자를 형성합니다. 한편, 염소는 분자 결정 구조를 형성하는데, 여기서 Cl2 분자는 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지된다. 황의 더 안정적이고 강력한 결정 구조는 더 높은 융점에 기여합니다.
요약하면, 염소와 비교하여 더 강한 분자간 힘, 더 높은 분자량 및 황의 안정적인 결정 구조는 염소 (-101.5 ° C)와 비교하여 황 (115.21 ° C)에 대해 상당히 높은 용융점을 초래합니다.
