HCL + NAHCO3 + NACL + H2O + CO2
이 반응의 엔탈피 변화는 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔH =σnΔHF (생성물) -σnΔhf (반응물)
여기서 ΔH는 엔탈피 변화, n은 각 물질의 두더지 수이고, ΔHF는 각 물질의 형성의 표준 엔탈피이다.
반응에 관여하는 물질에 대한 표준 형성 엔탈피는 다음과 같습니다.
HCL :-167.2 kj/mol
NAHCO3 :-950.8 kJ/mol
NaCl :-411.2 kJ/mol
H2O :-285.8 kj/mol
CO2 :-393.5 kj/mol
이 값을 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
ΔH =[1 (-393.5 kj/mol) + 1 (-411.2 kj/mol)]-[1 (-167.2 kj/mol) + 1 (-950.8 kj/mol)]
ΔH =-804.7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
ΔH =313.3 kJ/mol
따라서, 반응의 엔탈피 변화는 313.3 kJ/mol이다. 이것은 반응이 흡열이라는 것을 의미합니다. 이는 주변 환경에서 열을 흡수 함을 의미합니다.
