1. 이온 성치 :NaCl은 양으로 하전 된 나트륨 (Na+) 이온 및 음으로 하전 된 염화물 (Cl-) 이온으로 구성된 이온 성 화합물입니다. NaCl이 물에 첨가 될 때, 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 구체를 형성합니다. 수 분자는 정전기력으로 인해 이온에 끌립니다. 물 분자의 양성 수소 원자는 음성 클리온에 끌리는 반면, 음성 산소 원자는 양성 Na+ 이온에 끌린다.
2. 쌍극자-쌍극자 상호 작용 :물 분자는 극성 분자이며, 이는 양의 말단 (수소 원자)과 음성 말단 (산소 원자)을 의미합니다. 이러한 부분 전하는 물 분자가 서로 수소 결합을 형성 할 수있게한다. NaCl이 물에 용해 될 때, 이온을 둘러싼 물 분자도 서로 수소 결합을 형성합니다. 이러한 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 용액의 안정성에 기여합니다.
3. 반 데르 발스 세력 :반 데르 발스 세력은 비극성 분자를 포함한 모든 분자들 사이에서 발생하는 약한 매력입니다. 물에서 NaCl의 경우, 반 데르 발스 힘은 물 분자 자체와 물 분자와 이온 사이에 존재한다. 이 힘은 용액의 전반적인 응집력에 기여합니다.
4. 이온-쌍극자 상호 작용 :쌍극자-쌍극자 상호 작용 외에도, 물 분자는 또한 NaCl의 이온과의 이온 다이폴 상호 작용을 형성한다. 물 분자의 음성 산소 원자는 양성 Na+ 이온에 끌리는 반면, 양성 수소 원자는 음성 클래 이온에 끌린다. 이들 이온-다이폴 상호 작용은 용액을 추가로 안정화시킨다.
이들 힘의 조합은 물에 NaCl의 완전한 용해를 보장하여 식염수 또는 소금물로 알려진 균질 혼합물을 형성한다.
