이렇게하려면 스톡 솔루션 A의 농도와 추가 샘플의 부피를 사용하십시오.
$$ molarity =\ frac {Moles} {liters} $$
$$ Moles =Molarity \ Times Liters $$
$$ n =\ frac {(13.3g/132.14 g/mol)} {0.1L} $$
$$ n =0.1 \ mol/l $$
$$ moles \ of \ nh_4SO_4 \ in \ 12.00 \ ml =(0.1000 mol/l) \ times (12.00 ml) =0.001200 \ mol $$
2 단계 :12.00 ml의 샘플을 추가 한 후 용액의 총 부피를 계산합니다.
총 부피는 57.00 ml + 12.00 ml =69.00 ml입니다.
3 단계 :희석 된 용액에서 황산 암모늄의 새로운 농도를 계산하십시오.
새로운 농도는 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
$$ M_1V_1 =M_2V_2 $$
여기서 M1은 원래 농도이고 V1은 원래 부피, M2는 새로운 농도이고 V2는 새로운 부피입니다.
$$ (0.1000 mol/l) \ times (100.0 ml) =m_2 \ times (69.00 ml) $$
$$ m_2 =\ frac {(0.1000 mol/l) \ times (100.0 ml)} {69.00 ml} =0.0725 mol/l $$
따라서, 희석 된 용액에서 황산 암모늄의 새로운 농도는 0.0725 mol/L이다.
