STP 이해
* stp (표준 온도 및 압력) : 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm (101.325 kPa)으로 정의됩니다.
* stp :의 어금니 부피 STP에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
계산
1. 부피 (STP에서) :
* 공식 : 부피 (l) =두더지 × 22.4 L/mol
* 예 : 2 몰의 산소 가스 (O₂)가있는 경우 STP의 부피는 다음과 같습니다. 2 몰 × 22.4 L/mol =44.8 L
2. 부피에서 두더지 (STP에서) :
* 공식 : 두더지 =부피 (l) / 22.4 l / mol
* 예 : 11.2 L의 질소 가스 (NIT)가있는 경우 두더지의 수는 다음과 같습니다. 11.2 L / 22.4 L / mol =0.5 몰입니다.
3. 질량으로 몰라 :
* 공식 : 질량 (g) =두더지 × 어금니 질량 (g/mol)
* 예 : 0.5 몰의 이산화탄소 (CO₂)를 찾으려면 몰 질량이 필요합니다.
* Co of의 몰 질량 =12.01 g/mol (c) + 2 × 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* 질량 =0.5 mol × 44.01 g/mol =22.01 g
4. 몰에서 두더지 :
* 공식 : 두더지 =질량 (g) / 어금니 질량 (g / mol)
* 예 : 5.6 g의 질소 가스 (NIT)가있는 경우 두더지의 수는 다음과 같습니다.
* n of의 어금니 질량 =2 × 14.01 g/mol =28.02 g/mol
* 두더지 =5.6 g / 28.02 g / mol =0.2 몰
중요한 메모 :
*이 계산은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제 가스는 특히 높은 압력 또는 저온에서 이상에서 약간 벗어날 수 있습니다.
* 22.4 L/mol의 몰 부피는 STP에서만 적용됩니다. 다른 온도와 압력에서는 양이 변할 것입니다.
가스 계산에 대해 더 구체적인 질문이 있으면 알려주세요!
