1. 강한 산 요구 사항 :황산은 강산으로, 물에 완전히 분리되어 수소 이온 (H+)을 방출한다는 것을 의미합니다. 산-염기 적정에서, 강산은 전형적으로 H+ 이온의 일관되고 정확한 공급원을 제공하기 때문에 적목으로 사용된다.
2. 베이스의 양성자 :이 경우 적정하는 분석 물이 약한 기초 일 것입니다. 약한 염기가 강산과 반응 할 때, 산은 H+ 이온을 염기에 기증하여 그의 공액 산의 형성을 초래한다. 베이스의 양성자 화는 적정 과정에서 중요한 단계입니다.
3. 종말점 결정 :산-염기 적정의 종말점은 적목으로부터 첨가 된 H+ 이온의 두더지가 분석 물 용액에 존재하는 약한 염기의 두더지와 화학적으로 동등한 지점이다. 강산 인 황산은 날카 롭고 뚜렷한 종말점을 관찰 할 수있게하여 등가 점을 정확하게 결정하기가 더 쉬워집니다.
4. pH 대조군 :황산의 첨가는 적정 동안 용액의 pH를 제어하는 데 도움이된다. 강산이 첨가 될 때, 용액의 pH를 낮추어 약한 염기의 양성자 화에 적합한 산성 환경을 만듭니다.
5. 공통 이온 효과 :경우에 따라 황산을 사용하여 일반적인 이온 효과를 생성 할 수 있습니다. 적정이 약한 염기가 약산 인 컨쥬 게이트 산을 갖는 경우, 황산과 같은 강산의 첨가는 컨쥬 게이트 산의 이온화를 억제하여 평형을보다 약한 염기의 형성으로 이동시킬 수있다. 이것은 경쟁 평형을 최소화함으로써 적정의 정확도를 향상시킬 수 있습니다.
따라서, 적정에 황산을 첨가하는 것은 약한 염기를 양성하는 데 필수적이며, H+ 이온의 강력하고 일관된 공급원을 제공하고, 종말점의 결정을 촉진하고, 용액의 pH를 제어하고, 잠재적으로 약한 염기 및 그의 공액 산의 이온화 평형에 영향을 미칩니다.
