포화 화합물 :
* 단일 채권 만 : 모든 탄소 원자는 단일 결합으로 연결됩니다.
* 수소 원자의 최대 수 : 각각의 탄소 원자는 가능한 최대 수소 원자 수에 결합됩니다.
* 일반적으로 실온에서 고체 : 더 강한 분자간 힘으로 인해.
* 반응성이 적습니다 : 이중 또는 삼중 결합이 없기 때문에.
예 : 메탄 (CH4), 에탄 (C2H6), 프로판 (C3H8)
불포화 화합물 :
* 적어도 하나의 이중 또는 트리플 본드 : 이것은 탄소 사슬에 부착 된 수소 원자가 적다는 것을 의미합니다.
* 포화 대응 물보다 수소 원자가 적다 : 이중 또는 삼중 결합의 존재는 부착 될 수있는 수소 원자의 수를 감소시킨다.
* 일반적으로 실온에서 액체 또는 가스 : 분자간 힘이 약해져서.
* 더 반응성 : 이중 또는 삼중 결합의 존재로 인해 추가 반응을 겪을 수 있습니다.
예 : 에틸렌 (C2H4), 아세틸렌 (C2H2), 벤젠 (C6H6)
다음은 차이점을 요약하는 표입니다.
| 기능 | 포화 화합물 | 불포화 화합물 |
| ------------------- | --------------------------------------------------- |
| 탄소 탄소 결합 | 단일 채권 | 이중 또는 트리플 본드 |
| 수소 원자 | 최대 가능한 | 최대 |보다 적습니다
| 반응성 | 덜 반응성 | 더 반응성 |
| 실온에서 상태 | 단단한 (보통) | 액체 또는 가스 (보통) |
포화 화합물과 불포화 화합물의 차이를 이해하는 것은 유기 화학에서 중요합니다. 이 개념은 분자의 화학적 특성, 반응성 및 물리적 특성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
