* 그들은 음전 전하를 가지고 있습니다 : 이 전하는 양으로 하전 된 입자 (양성자)에 대한 정전기력 및 다른 음으로 하전 된 입자에 대한 반발력을 생성합니다. 이러한 힘의 상호 작용은 많은 화학 반응을 유발합니다.
* 그들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질을 차지합니다 : 이것은 그들이 느슨하게 유지되고 다른 원자에 의해 쉽게 영향을 받는다는 것을 의미합니다. 전자가 핵으로부터 더 멀리 떨어져있을수록 덜 단단히 결합된다.
* 그들은 이온화 에너지가 비교적 낮습니다. 이는 원자에서 에너지를 제거해야한다는 것을 의미합니다.
이러한 요인들이 반응성에 기여하는 방법은 다음과 같습니다.
* 본딩 : 전자는 원자 사이에 화학적 결합을 형성하는 데 중요한 역할을합니다. 이들은보다 안정적인 상태를 달성하기 위해 공유 (공유 결합) 또는 양도 (이온 결합)를 공유 할 수있다.
* 산화 감소 반응 : 전자는 산화 환원 반응에서 획득 및 손실되며, 이는 많은 생물학적 과정 및 화학 반응에 필수적입니다.
* 전자기 : 전자의 음전하는 전기 및 자기장에 고도로 반응합니다. 이것은 많은 전자 장치와 기술의 기초입니다.
중요한 참고 : 모든 전자가 똑같이 반응하지는 않습니다. 전자의 반응성은 에너지 수준, 그것이 속한 요소의 원자 수 및 주변 환경과 같은 요인에 따라 다릅니다.
다음은 반응성 전자의 몇 가지 예입니다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 전자를 가지므로 반응성이 높습니다. 그것은이 전자를 쉽게 잃어 양의 이온을 형성하여 염소와 같은 원소와 이온 결합을 만듭니다.
* 산소 (O) : 산소는 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있으며, 두 개의 "빈"반점이 남습니다. 그것은 그 지점을 채우기 위해 자체를 포함한 다른 요소들과 공유 결합을 쉽게 형성합니다.
전반적으로, 전자의 반응성은 우리 세계에서 많은 중요한 현상을 유발하는 화학 및 물리학의 근본적인 측면입니다.
