다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 반응 :
금속 산화물의 감소를위한 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
금속 산화물 + 금속 → 금속 + 금속 산화물
예를 들어, 탄소 (C)로 산화철 (FEO)의 감소는 다음과 같이 표현 될 수있다.
feo + c → Fe + Co
2. 전자 전송 :
금속 (이 경우 탄소)은 환원제 역할을합니다. , 전자를 금속 산화물에 기증합니다.
* 탄소는 전자를 잃는다 일산화탄소 (CO)를 형성하는 산화된다.
* 산화철은 전자 를 얻습니다 원소 철 (Fe)을 형성하여 감소된다.
3. 열역학 :
감소 과정은 종종 고온에서 수행되며, 이는 반응이 발생하는 데 필요한 에너지를 제공합니다. 이는 공정이 일반적으로 금속 산화물에서 화학적 결합을 파괴하는 것과 관련이 있기 때문입니다.
4. 응용 프로그램 :
금속 감소는 다음을 포함하여 많은 산업 응용 분야에서 중요한 프로세스입니다.
* 야금 : 광석에서 금속을 추출합니다.
* 화학 합성 : 특정 화학 물질 생산.
* 촉매 : 다양한 촉매 공정의 단계로서.
5. 예 :
금속 감소 공정의 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 고로 : 철광석 (fe₂o₃)을 철 금속으로 줄이는 데 사용됩니다. 콜라 (탄소)는 환원제로 사용됩니다.
* 열 마이트 반응 : 알루미늄 (AL)을 사용하여 산화철 (Fe₂o₃)을 용융 철으로 감소시키는 매우 발열 반응.
본질적으로, 환원은 전자를 산화물로 옮겨 산화물에서 산소를 제거하여 원소 형태로 금속의 형성을 초래하는 과정이다. .
