1. 분자간 힘 (IMFS) :
* 수소 결합 : 가장 강력한 유형의 IMF. 수소가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생합니다. 수소 결합을 형성 할 수있는 분자는 용융점 및 비등점이 상당히 높습니다. (예 :물, 알코올)
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다. 수소 결합보다 약하지만 여전히 더 높은 용융 및 끓는점에 기여합니다. (예 :아세톤, 클로로포름)
* 런던 분산 세력 (LDFS) : 극성에 관계없이 모든 분자에 존재합니다. 이 힘은 일시적, 유도 된 쌍극자에서 발생합니다. LDF의 강도는 분자의 크기 및 분자량에 따라 증가합니다. (예 :메탄, 프로판, 부탄과 같은 탄화수소)
2. 분자 모양과 크기 :
* 표면적 : 표면적이 큰 분자는 IMF 상호 작용에 대한 접촉 지점이 더 많아서 더 높은 용융 및 비등점이 있습니다.
* 분기 : 분지 분자는 접촉을위한 표면적이 적으며, 이성질체에 비해 IMF가 약하고 용융 및 끓는점이 낮다.
3. 분자량 :
* 무거운 분자는 LDF가 더 강해서 용융점 및 비등점이 더 높습니다. 이것은 LDF가 1 차 분자간 힘 인 비극성 분자에 특히 중요합니다.
4. 편광 :
* 분극성은 분자의 전자 구름이 왜곡 될 수있는 용이성을 나타냅니다. 더 많은 분극 가능한 분자는 LDF가 더 강해서 용융점 및 비등점이 더 높습니다.
5. 결정 구조 :
* 고체에서 분자의 배열은 용융점에 영향을 줄 수 있습니다. 더 정렬 된 결정질 구조는 일반적으로 더 높은 융점을 갖는다.
예시 예 :
* 물 (h>o) : 강한 수소 결합은 매우 높은 용융 및 끓는점 (0 ℃ 및 100 ℃)을 초래한다.
* 메탄 (ch₄) : LDF 만 있으므로 녹는 점 (-182 ° C 및 -164 ° C)이 매우 낮습니다.
* 에탄올 (ch₃ch₂oh) : 수소 결합이므로 LDF 만있는 에탄 (choch₃)보다 녹는 점과 끓는점이 더 높습니다.
* 펜탄 (c₅h₁₂) : 부탄 (c₄h₁₀)보다 분자량이 높기 때문에 끓는점이 더 높습니다.
요약 :
분자의 용융 및 비등점은 인자의 조합, 주로 분자간 힘의 강도, 분자 크기 및 모양에 의해 결정된다. 이러한 특성을 이해하면 물질의 물리적 특성을 예측하고 설명하는 데 도움이됩니다.
