* 화학량 측정법 : 형성된 생성물의 양은 균형 화학 방정식에서 반응물 및 생성물의 화학량 론적 비율에 의해 결정된다. 이는 특정 양의 반응물이 반응이 얼마나 빨리 발생하는지에 관계없이 항상 특정 양의 생성물을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 반응 속도 : 반응 속도는 반응물이 제품으로 얼마나 빨리 변환되는지를 나타냅니다. 더 빠른 반응은 단순히 짧은 시간에 동일한 최종 양의 제품에 도달합니다.
비유 : 케이크를 굽는 것을 상상해보십시오. 레시피 (화학량 론)는 일정량의 케이크를 얻는 데 필요한 밀가루, 설탕 및 계란의 양을 지시합니다. 오븐 온도 (반응 속도)는 케이크를 굽는 데 걸리는 시간을 결정하지만 케이크의 최종 크기는 변경되지 않습니다.
중요한 점 :
* 평형 : 일부 반응은 전방 반응의 속도 (생성물에 반응)가 역 반응의 속도 (반응물에 대한 생성물)와 동일하는 평형 상태에 도달합니다. 이 경우 반응 속도는 평형 농도 에 영향을 미칩니다. 반응물 및 생성물이지만, 형성 될 수있는 전체 생성물은 아닙니다.
* 수율 : 반응에서 얻은 실제 생성물은 화학량 론에 의해 예측 된 이론적 양보다 적을 수있다. 이는 부작용 또는 반응물의 불완전한 전환과 같은 요인 때문입니다. 반응 속도는 이러한 요인에 직접적인 영향을 미치지 않지만 더 빠른 반응은 때때로 부작용을 최소화하고 수율을 향상시킬 수 있습니다.
요약하면, 반응 속도는 반응에서 형성된 제품의 총량에 영향을 미치지 않지만, 일정량의 제품에 도달하는 데 걸리는 시간에 영향을 미치며 수율 및 평형 농도와 같은 요인에 간접적으로 영향을 줄 수 있습니다.
