1. 반응물 및 제품
* 반응물 : 수 크로스 (c₁₂h (o₁₁) 및 산소 (O₂)
* 제품 : 이산화탄소 (COx) 및 물 (HATE)
2. 불균형 방정식
c ₁₂h₁₂o₁₁ + o₂ → co₂ + h₂o
3. 검사에 의한 균형
* 탄소 : 왼쪽에는 12 개의 탄소 원자가 있고 오른쪽에는 1 개의 탄소 원자가 있습니다. COS에 12를 곱합니다.
* 수소 : 왼쪽에는 22 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 22 개가 있습니다. H₂O에 11을 곱하십시오.
* 산소 : 이제 산소 원자를 양쪽에 계산하십시오. 왼쪽에는 11 개, 오른쪽에는 35 개가 있습니다. 산소의 균형을 맞추기 위해 O₂ 앞에 12의 계수를 추가하십시오.
4. 균형 방정식
c ₁₂h₁₂o₁₁ + 12 o₂ → 12 co₂ + 11 h₂o
중요한 참고 : 이 방정식은 일반적으로 고온에서 발생하는 자당의 완전한 연소를 나타냅니다. 생물학적 시스템에서, 자당 산화는 효소와 관련된 일련의 단계를 통해 발생한다.
