* 운동 에너지 증가 : 온도가 높을수록 분자는 운동 에너지가 더 많습니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 서로 더 자주 그리고 더 많은 힘으로 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 더 많은 충돌은 효과적인 충돌 가능성이 높을수록 분자가 충분한 에너지와 충돌하고 결합을 깨뜨리고 새로운 것을 형성하여 화학적 반응으로 이어지는 올바른 방향으로 충돌합니다.
* 활성화 에너지 : 반응 속도는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 갖는 분자의 수 (반응이 발생하기 위해 필요한 최소 에너지)에 직접 비례한다. 더 높은 온도에서는 더 많은 분자 가이 최소 에너지를 가지고있어 더 빠른 반응을 초래합니다.
일반 경험의 규칙 :
온도가 10 ° C 상승 할 때마다, 반응 속도는 대략 2 배입니다 (이것은 일반적인 규칙이며 특정 반응에 따라 달라질 수 있음).
중요한 참고 :
온도가 증가하면 일반적으로 반응 속도가 높아지지만 예외가 있습니다.
* 평형 반응 : 가역적 반응에서 온도가 증가하면 역 반응을 선호 할 수 있습니다.
* 분해 반응 : 고온에서 반응물의 불안정성으로 인해 일부 반응이 더 높은 온도에서 느려집니다.
결론 :
25 ℃에서 50 ℃로 온도의 증가는 분자의 운동 에너지 증가와 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 갖는 더 많은 수의 분자로 인해 대부분의 화학 반응의 속도를 상당히 가속화시킬 것이다.
