1. 온도 변화 :
* 최적의 온도 : 효소는 최적의 온도 범위를 갖습니다. 이 범위 아래에서 분자 충돌이 감소함에 따라 활성이 감소하여 반응 속도가 느려집니다.
* 위의 최적 온도 : 고온은 효소를 변성시켜 모양을 바꾸고 비활성화 할 수 있습니다. 이것은 크게 느려지거나 반응을 완전히 멈 춥니 다.
2. pH의 변화 :
* 외부 최적 PH : 효소는 최적의 pH 범위를 갖는다. 이 범위에서 벗어나는 것은 효소의 구조와 기질에 결합하는 능력을 방해하여 반응을 늦출 수 있습니다.
3. 기질 농도 :
* 낮은 기질 농도 : 낮은 기질 농도에서, 반응 속도는 효소에 결합하기위한 기질 분자의 이용 가능성에 의해 제한된다. 기질 농도 증가는 효소가 포화 될 때까지 처음에 반응 속도를 증가시킬 것이다.
* 높은 기판 농도 : 매우 높은 기질 농도에서, 모든 효소 활성 부위가 포화 될 때 반응 속도 수준이 떨어지고, 반응은 효소의 회전율에 의해 제한된다.
4. 제품 축적 :
* 제품 억제 : 일부 효소 반응은 반응의 생성물에 의해 억제된다. 이것은 제품이 축적됨에 따라 반응을 늦출 수 있습니다.
5. 억제제의 존재 :
* 경쟁 억제제 : 경쟁 억제제는 효소의 활성 부위에 결합하여 기질이 결합하는 것을 방지한다. 이것은 반응을 느리게합니다.
* 비경쟁 억제제 : 비경쟁 억제제는 활성 부위가 아닌 효소의 부위에 결합하여 효소의 활성을 감소시키는 구조적 변화를 유발한다. 이것은 반응을 느리게합니다.
6. 활성화 제의 존재 :
* 활성화 자 : 일부 효소는 최적의 활성을 위해 활성화 제가 필요합니다. 이들 활성화 제의 부재는 반응을 늦출 수있다.
7. 효소 농도 :
* 저 효소 농도 : 효소 농도가 낮 으면 반응을 촉매하기 위해 이용 가능한 효소 분자가 적다. 이것은 반응을 느리게합니다.
8. 변성 :
* 화학 물질에 의한 변성 : 특정 화학 물질은 구조를 방해하여 효소를 변성시켜 비활성을 유지할 수 있습니다. 이것은 반응을 완전히 멈춘다.
9. 노화 :
* 효소 노화 : 시간이 지남에 따라, 효소는 분해 또는 변형으로 인해 덜 활성화 될 수 있습니다. 이것은 반응을 늦출 수 있습니다.
이는 효소 촉매 반응의 속도에 영향을 미치는 주요 요인 중 일부입니다. 이러한 요인을 이해함으로써 우리는 생물학적 시스템에서 화학 반응 속도를 더 잘 예측하고 제어 할 수 있습니다.
