1. 원자 구조 :
* 양성자 : 탄소에는 6 개의 양성자가 있고 질소에는 7이 있습니다.
* 중성자 : 탄소는 가장 일반적인 동위 원소 (Carbon-12)에서 6 개의 중성자를 가지고 있으며, 질소는 가장 일반적인 동위 원소에 7 개의 중성자가 있습니다 (질소 -14).
* 전자 : 둘 다 중성 상태에 6 개의 전자가 있습니다.
2. 전자 구성 :
* 탄소 : 1S² 2S² 2P² (외부 쉘의 2 개의 원자가 전자)
* 질소 : 1S² 2S² 2P³ (외부 쉘의 3 개의 원자가 전자)
3. 결합 행동 :
* 탄소 :
* 4 개의 공유 결합 (사면체 기하학)을 형성합니다.
* 이중 및 트리플 본드를 형성 할 수 있습니다.
* 긴 체인과 복잡한 구조를 형성합니다.
* 질소 :
* 3 공유 결합 (삼각 피라미드 형상)을 형성합니다.
* 이중 및 트리플 본드를 형성 할 수 있습니다.
* 종종 다른 질소 원자 (예를 들어, NIT)와 다중 결합을 형성합니다.
4. 화학적 특성 :
* 탄소 :
* 유기 분자의 중추를 형성합니다.
* 다양한 동종 (다이아몬드, 흑연, 풀러 렌)에 존재할 수 있습니다.
* 질소 :
* 단백질, DNA 및 기타 생물학적 분자에서 발견됩니다.
* 대기의 주요 구성 요소 (78%).
* 식물 성장의 주요 영양소입니다.
5. 반응성 :
* 탄소 : 일반적으로 질소보다 반응성이 적습니다.
* 질소 : 특히 고온에서 탄소보다 반응성이 높습니다.
6. 자연에서 발생 :
* 탄소 : 지구의 지각과 분위기에 풍부하며 모든 살아있는 유기체에서 발견됩니다.
* 질소 : 많은 생물학적 분자에서 발견되는 대기에 풍부합니다.
요약 :
탄소와 질소는 생명의 필수 요소이지만, 원자 구조와 결합 거동의 차이는 자연 세계의 화학적 특성과 역할로 이어집니다. 탄소의 긴 사슬과 복잡한 구조를 형성하는 능력은 유기 분자의 다양성에 기초하고 있으며, 질소의 강한 결합 특성은 생물학적 과정과 대기 안정성에 중요합니다.
