산화 환원 반응 두 종 사이의 전자의 전달을 포함하는 화학 반응이다. "산화 환원"이라는 용어는 "환원"과 "산화"의 조합입니다.
다음은 고장입니다.
* 산화 : 종에 의한 전자 손실. 산화를 겪는 종은 환원제 라고합니다. 그것은 다른 종을 감소시키기 때문입니다.
* 감소 : 종에 의한 전자의 이득. 감소를 겪는 종은 산화제 라고합니다. 그것은 다른 종을 산화시키기 때문입니다.
산화 환원 반응에 대한 주요 포인트 :
* 그들은 항상 함께 발생합니다. 한 종이 산화되면 다른 종을 줄여야합니다.
* 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 전자의 수와 같아야합니다.
* 그들은 다음을 포함하여 많은 생물학적 및 산업 공정에 필수적입니다.
* 세포 호흡 : 유기체가 음식을 에너지로 변환하는 과정.
* 연소 : 연료 연소 과정.
* 전기 분해 : 비전문 화학 반응을 주도하기 위해 전기 사용.
* 부식 : 화학 반응으로 인한 금속의 악화.
* 광합성 : 식물이 햇빛을 에너지로 전환하는 과정.
예 :
아연 금속 (Zn)과 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 사이의 반응을 고려하십시오.
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* 아연 (Zn) 산화되어 있습니다 :zn²⁺가되기 위해 두 개의 전자를 잃습니다.
* 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 감소 :구리 금속 (Cu)이되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
이 반응에서, 아연은 환원제이고 구리 (II) 이온은 산화제이다.
더 많은 예를 원하거나 산화 환원 반응에 대한 다른 질문이 있으면 알려주십시오.
