반응 이해
인산은 트리 프로산으로, 이는 3 개의 양성자 (H⁺)를 단계적으로 기증 할 수 있음을 의미합니다. 그러나, NaOH와의 전형적인 적정에서, 반응은 단계에서 진행되며, 우리가 목표로하는 종말점은 반응에 해당하는 첫 번째 동등성 지점이다.
h₃po a (aq) + naoh (aq) → nah₂po₄ (aq) + h₂o (l)
절차
1. 솔루션 준비 :
- 알려진 농도로 NAOH의 표준 솔루션을 만드십시오.
- 알려지지 않은 농도의 인산 용액을 준비하십시오.
2. 적정 :
- 인산 용액의 알려진 부피를 플라스크에 피펫.
- 플라스크에 적합한 표시기 (예 :Phenolphthalein)의 몇 방울을 추가하십시오.
- 표준 NAOH 용액으로 인산 용액을 천천히 적정하여 플라스크를 지속적으로 소용돌이 치십시오.
- 표시기는 등가 지점에서 색상이 변경되어 첫 번째 양성자의 완전한 중화를 나타냅니다.
- 사용 된 NAOH 솔루션의 부피를 기록하십시오.
계산
1. Naoh의 두더지 :
- MOLES (NAOH) =농도 (NAOH) × 부피 (NAOH)
- 참고 :리터에 사용되는 NAOH의 양을 변환합니다.
2. h₃po₄의 두더지 :
- 균형 잡힌 화학 방정식에서, 1 몰의 Naoh는 1 몰의 h₃po₄와 반응합니다. 따라서, 등가 지점에서 NaOH의 두더지는 용액에서 HATOF의 두더지와 동일하다.
- 두더지 (h₃po₄) =몰 (naoh)
3. h₃po₄의 농도 :
- 농도 (h₃po₄) =두더지 (h₃po₄) / 부피 (h₃po₄)
- 참고 :인산 용액의 부피를 리터로 변환하십시오.
예
15.5 ml의 0.100 m NAOH 용액으로 25.0 ml의 인산 용액을 적정한다고 가정 해 봅시다.
1. Naoh의 두더지 :
-0.100 mol/l × 0.0155 l =0.00155 mol naoh
2. h₃po₄의 두더지 :
-0.00155 mol naoh =0.00155 mol H₃po₄
3. h₃po₄의 농도 :
-0.00155 mol / 0.0250 l = 0.0620 m H ₃po₄
중요한 점 :
* 표시기 선택이 중요합니다. Phenolphthalein 은이 시점의 pH가 약 4.6이기 때문에 첫 번째 등가 지점에 적합합니다.
* 볼륨과 농도의 정확한 측정을 보장하십시오.
* 적정을 여러 번 반복하여 신뢰할 수있는 결과를 얻으십시오.
특정 질문이 있거나보다 복잡한 예를 통해 작업하고 싶다면 알려주십시오!
