다음은 작동 방식에 대한 고장입니다.
1. 에너지 레벨 (k, l, m, n ...) :
* 원칙 양자 번호 (n) : 각 블록은 에너지 레벨 (전자 쉘이라고도 함)을 나타냅니다. N의 값이 높을수록 전자가 핵으로부터, 에너지가 높을수록 전자가 더 높아집니다.
* k (n =1), l (n =2), m (n =3), n (n =4) ... : 이 글자는 단순히 다른 에너지 수준에 대한 속기입니다.
2. sublevels (s, p, d, f) :
* 각 운동량 양자 수 (L) : 각 에너지 수준 내에는 다른 모양과 에너지가 특징 인 소수가 있습니다.
* s (l =0) : 구형 모양, 각 에너지 수준 내에서 가장 낮은 에너지.
* p (l =1) : 아령 모양, s보다 약간 높은 에너지.
* d (l =2) : p보다 더 복잡한 모양, 더 높은 에너지.
* f (l =3) : 각 에너지 수준 내에서 훨씬 더 복잡한 모양, 가장 높은 에너지.
주기율표와 관련된 방법 :
* 기간 : 주기율표의 각 행 (주기)은 특정 에너지 수준 (k, l, m 등)에 해당합니다. 따라서 동일한 행의 모든 요소는 가장 바깥 쪽 전자에 대해 가장 높은 에너지 레벨을 갖습니다.
* 그룹 : 주기율표의 각 열 (그룹)은 특정 SUBLEVEL (S, P, D, F)에 해당합니다. 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 슈블 레벨의 전자)를 갖습니다.
* 블록 : 하위 벨을 기반으로 한주기 테이블의 요소 배열을 블록 분류 라고합니다. :
* s- 블록 : 처음 두 열 (그룹 1 및 2)은 가장 바깥 쪽 전자가 S Sublevel에있는 요소로 구성됩니다.
* p- 블록 : 마지막 6 개의 열 (그룹 13 ~ 18)은 P Sublevel에 가장 바깥 전자가있는 요소를 포함합니다.
* d- 블록 : 중간 (그룹 3 내지 12)의 10 개의 열은 D Sublevel에 가장 바깥 쪽 전자가있는 요소를 포함합니다.
* f- 블록 : 주기성 테이블 (란타니데이드 및 액티 나이드)의 바닥에있는 두 줄은 가장 외부 전자가 F Sublevel에있는 원소입니다.
왜이 분류가 중요한가?
* 화학적 특성 예측 : 동일한 블록 내의 요소는 유사한 전자 구성, 특히 원자가 전자에서 유사한 화학적 특성을 갖는다.
* 주기적인 추세 이해 : 블록 분류는 원자 크기, 이온화 에너지, 전기 음성 성 및 주기율표에 걸친 기타 특성의 경향을 설명하는 데 도움이됩니다.
* 전자 구성 및 본딩 : 요소의 전자 구성을 알면 다른 원소와 결합하고 다른 화합물을 형성하는 방법을 예측할 수 있습니다.
요약하면, K L M N 블록 및 S P D F 서브 블록은 전자 구성을 기반으로 요소의 동작을 구성하고 이해하는 데 필수적입니다. 이 분류 시스템은 화학적 특성을 예측하고 주기율표에서의 역할을 이해하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
