반응 이해 :
당신이 묘사하는 반응은 주석 (II) 요오드 라이드 (sni₂)의 합성입니다.
sn + i₂ → sni₂
우리가 아는 것 :
* 주석의 질량 (sn) : 15.0 g
* 과도한 요오드 (i₂) : 이것은 우리가 모든 주석이 반응하기에 충분한 요오드를 가지고 있음을 의미합니다.
* 주석 요오드 라이드의 실제 수율 (sni₂) : 66.3 g
우리가 찾아야 할 것 :
* 수율 : 이것은 실제 수율의 비율이 이론적 수율의 비율이며, 백분율로 표현됩니다.
해결을위한 단계 :
1. 이론적 수율을 계산합니다 :
* 주석 덩어리를 몰로 변환 :15.0 g SN / 118.71 g / mol SN =0.126 mol SN
* 균형 방정식에서 1 mol sn은 1 mol sni로를 생성합니다. 따라서, 0.126 mol SN은 0.126 mol sni로를 생성 할 것이다.
* Snies의 두더지를 그램으로 변환 :0.126 mol sni₂ × 325.5 g/mol sni₂ =41.0 g sni₂ (이론적 수율)
2. 수율을 계산합니다 :
* 수율% =(실제 수율 / 이론적 수율) × 100%
* 수율% =(66.3 g / 41.0 g) × 100% =161.7%
답 :
반응의 수율은 161.7%이다 .
중요한 참고 : 100%보다 큰 수율은 비정상적이며 실험에서 잠재적 오류를 시사합니다. 다음과 같은 요인 때문일 수 있습니다.
* 제품의 불순물 : 실제 수율에는 불순물이 포함되어 측정 된 질량이 높아질 수 있습니다.
* 잘못된 측정 : 반응물 또는 생성물의 무게를 측정하는 오류는 수율 계산에 영향을 줄 수 있습니다.
* 부작용 : 다른 반응이 발생할 수 있으며, 원하는 제품의 일부로 계량되는 추가 제품으로 이어질 수 있습니다.
100%보다 큰 수율을 해석 할 때 이러한 가능성을 고려하는 것이 중요합니다.
