산 :신어 진실
산 란?
화학에서, 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하고 용액에서 이들 이온의 농도를 증가시키는 물질이다. 이 증가 된 농도의 H+ 이온은 산에 신맛과 같은 특성과 염기와 반응하여 염과 물을 형성하는 능력을 제공합니다.
산의 유형 :
산은 강도, 공급원 또는 구조에 따라 분류 될 수 있습니다.
1. 힘 :
* 강산 : 이들은 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온을 방출합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCL)
* 황산 (H2SO4)
* 질산 (HNO3)
* 약산 : 이들은 부분적으로 단지 물에 분리되어 소수의 수소 이온 만 방출됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 식초의 아세트산 (CH3COOH)
감귤류 과일의 구연산 (C6H8O7)
* 탄산 음료의 탄산 (H2CO3)
2. 출처 :
* 유기산 : 이들은 살아있는 유기체 또는 부산물에서 파생됩니다. 그들은 일반적으로 탄소를 함유하고 종종 과일, 채소 및 기타 천연 공급원에서 발견됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 구연산
* 젖산
* 아스코르브 산 (비타민 C)
* 무기산 : 이들은 살아있는 유기체에서 유래되지 않습니다. 그들은 일반적으로 미네랄 또는 기타 비 탄소 화합물을 포함합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 염산
* 황산
* 질산
3. 구조 :
* 모노 프 로스 산 : 이들은 물에 용해 될 때 분자 당 하나의 수소 이온을 방출한다. 예 :HCL
* 디 프 등산 : 이들은 분자 당 2 개의 수소 이온을 방출한다. 예 :H2SO4
* 트리 프로산 : 이들은 분자 당 3 개의 수소 이온을 방출한다. 예 :H3PO4
중요한 메모 :
* pH 스케일 : 용액의 산도는 0에서 14 사이의 pH 스케일을 사용하여 측정됩니다.
* 반응 : 산은 염기와 반응하여 중화라는 과정에서 염과 물을 형성합니다. 또한 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응합니다.
* 안전 : 강산은 부식성이며 심각한 화상을 유발할 수 있습니다. 주의와 적절한 보호 장비로 처리하는 것이 중요합니다.
다양한 유형의 산과 특성을 이해함으로써 산업 생산에서 일상 생활에 이르기까지 다양한 화학 공정 및 응용 분야에서의 역할을 더 잘 이해할 수 있습니다.
