다음은 고장입니다.
* 엔탈피 (H) : 엔탈피는 시스템의 총 에너지 함량을 나타내는 열역학적 특성입니다. 여기에는 내부 에너지 (예 :분자의 운동 에너지, 결합의 잠재적 에너지) 및 압력 및 부피의 산물이 포함됩니다.
* 엔탈피의 변화 (ΔH) : 이것은 제품과 반응의 반응물 사이의 엔탈피의 차이입니다.
* 발열 반응 : ΔH는 음성입니다. 이는 제품이 반응물보다 엔탈피가 낮으며, 에너지가 주변 환경 (예 :열, 빛)으로 방출됨을 나타냅니다. 예 :연소, 폭발, 중화.
* 흡열 반응 : ΔH는 양수입니다. 이는 제품이 반응물보다 엔탈피가 더 높으며, 에너지가 주변에서 흡수됨을 나타냅니다. 예 :녹는 얼음, 광합성, 요리.
ΔH에 영향을 미치는 요인과 에너지 변화 :
* 채권 파괴 : 화학 결합을 파괴하려면 에너지 입력 (흡열)이 필요합니다.
* 결합 형성 : 새로운 화학 결합을 형성하면 에너지 (발열)가 방출됩니다.
* 채권의 강도 : 더 강한 결합은 형성 될 때 더 많은 에너지를 파괴하고 방출하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 분자간 힘 : 분자 간의 상호 작용은 또한 에너지 변화에 기여할 수 있습니다.
요약 :
* 결합 형성 중에 방출 된 에너지가 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 초과하면 반응은 발열 성입니다 (ΔH <0).
* 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지가 결합 형성 동안 방출 된 에너지를 초과하는 경우, 반응은 흡열이다 (ΔH> 0).
