1. 옥트 규칙 :
* 대부분의 원자는 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적입니다. 이것을 옥틴 규칙이라고합니다.
* 고귀한 가스 (헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크립톤, Xenon, Radon)는 자연스럽게이 외부 껍질을 갖추고있어 매우 반응하지 않습니다.
2. 안정성을 달성하기위한 방법 :
* 이온 결합 :
* 원자는 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃어 버려서 전체 외부 껍질을 달성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 Na+ (네온과 같은 외부 쉘로)가되기 위해 하나의 전자를 잃고 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻어 Cl- (아르곤과 같은 외부 쉘로)가된다. 그런 다음 이온의 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 :
* 원자가 전자를 공유하여 외부 껍질을 완성합니다.
* 예 : 물 (H2O)에서, 산소 (O)는 각 수소 (H) 원자와 2 개의 전자를 공유하여 세 가지 모두가 완전한 외부 껍질을 가질 수있게한다.
* 금속 결합 :
* 금속은 금속 구조 내에서 자유롭게 움직일 수있는 원자가 전자를 느슨하게 유지했습니다. 이것은 전자 바다를 생성하여 금속의 안정성에 기여합니다.
3. 예외 :
* 수소 : 헬륨은 외부 껍질에 8 개가 아닌 두 개의 전자 만 필요합니다.
* 더 큰 요소 : 더 높은 에너지 수준의 가용성으로 인해 일부 무거운 원소는 외부 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
요약 :
원자는 고귀한 가스와 같은 전체 외부 껍질을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정성을 얻습니다. 안정성을위한이 구동은 원자가 상호 작용하고 화합물을 형성하는 방법을 지시합니다.
