1. 기존 채권 파괴 :
* 반응물 : 화학 반응의 시작 재료는 원자를 함께 유지하는 자체 화학 결합 세트를 가지고 있습니다.
* 에너지 입력 : 이러한 기존 채권을 깨뜨리려면 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 전기와 같은 다양한 공급원에서 나올 수 있습니다.
2. 재 배열 된 원자 :
* 충돌 및 활성화 에너지 : 반응물은 결합 강도를 극복하고 분리하기에 충분한 에너지 (활성화 에너지)와 충돌합니다.
* 중간 종의 형성 : 원자와 단편은 반응 동안 불안정한 중간 상태에서 잠깐 존재할 수 있습니다.
3. 새로운 채권 형성 :
* 매력 : 깨진 결합의 원자와 조각은 재 배열되어 전기성 및 기타 요인에 기초하여 새로운 관광 명소 (결합)를 형성합니다.
* 제품 형성 : 이로 인해 제품이라고하는 새롭고 더 안정적인 분자가 형성됩니다.
주요 개념 :
* 에너지 보존 : 화학 반응은 에너지 보존 법칙에 순종합니다. 시스템의 총 에너지 (반응물 및 생성물 포함)는 일정하게 유지됩니다.
* 발열 대 흡열 : 반응은 에너지를 방출하거나 (화상 연료와 같은 발열) 에너지 입력 (광합성과 같은 흡열)이 필요할 수 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 나트륨 (NA)과 염소 (CL) 사이의 반응을 고려하십시오.
* 반응물 : NA는 단일 외부 전자를 가지고 있으며 Cl은 7을 가지고 있습니다.
* 채권 파괴 : 염소 원자를 함께 유지하는 결합이 파손됩니다.
* 재 배열 : 나트륨 원자는 외부 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 염소 원자는 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
* 새로운 결합 형성 : 이온의 반대 전하는 유치하여 안정적인 화합물 NaCl (표 염)을 생성하기 위해 이온 결합을 형성한다.
간단히 말해서, 화학 반응은 반응물의 원자와 다른 화합물 (생성물)을 생성하기 위해 새로운 결합의 형성 사이의 기존 결합의 파괴를 포함한다. .
