* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적입니다. 대부분의 요소의 경우, 이는 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다.
* 고귀한 가스 구성 : 고귀한 가스는 전자의 외부 껍질이 전체가 있기 때문에 주기성 테이블에서 가장 안정적인 요소입니다. 원자는이 동일한 안정적인 구성을 달성하려고합니다.
* 이온 결합 : 원자가 전자를 얻거나 잃으면 이온이됩니다. 반대 전하 (하나의 양성, 하나의 음수)가있는 이온은 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다. 이 매력은 많은 이온 성 화합물의 형성의 원동력이다.
다음은 작동 방식에 대한 고장입니다.
* 금속 : 금속은 를 잃는 경향이 있습니다 전자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다. 그들은보다 안정적인 구성을 달성하기 위해 외부 전자를 제거하고 싶어합니다.
* 비금속 : 비금속은 이득 경향이 있습니다 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성하는 전자. 그들은 안정적인 구성을 달성하기 위해 외부 쉘을 채우고 싶어합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃어 버림으로써, 그것은 외부 껍질 (네온과 같은)이있는 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL) : 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, 그것은 아르곤과 같은 외부 쉘 (아르곤)이있는 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
요약 :
요소는 전자가 이온이되기 위해 이온이되거나 손실되기 때문에 고귀한 가스를 모방하여보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있기 때문입니다. 이 안정성은 옥트 규칙에 기인하며,이 규칙은 원자가 8 개의 전자의 전체 외부 쉘로 가장 안정적이라고 말합니다.
