고체 상태
* 밀접하게 포장 : 고체의 입자는 고정 된 순서 배열 (크리스탈 격자와 같은)으로 단단히 포장됩니다.
* 낮은 에너지 : 입자는 운동 에너지 (운동의 에너지)가 낮고 고정 위치 주위에서 약간 진동합니다.
* 강력한 명소 : 강한 인력 (화학적 결합 또는 분자간 힘과 같은)이 입자를 함께 유지합니다.
* 고정 모양 및 볼륨 : 입자가 제자리에 고정되어 있기 때문에 고체는 명확한 모양과 부피를 갖습니다.
액체 상태
* 더 많은 간격 : 입자는 가스보다 가스보다 더 가깝지만 고체보다 더 떨어져 있습니다. 그들은 서로를 돌아 다니며 서로를 지나칠 수 있습니다.
* 더 높은 에너지 : 입자는 더 많은 운동 에너지를 가지므로 이들 사이의 일부 명소를 움직이고 극복 할 수 있습니다.
* 약한 명소 : 액체 입자 사이의 관광 명소는 고체보다 약해서 더 큰 움직임을 허용합니다.
* 고정 볼륨, 가변 모양 : 액체는 고정 된 부피 (물질의 양)를 가지지 만 입자가 흐를 수 있기 때문에 용기의 모양을 취합니다.
기체 상태
* 광범위한 간격 : 입자는 멀리 떨어져 있으며 무작위로 움직입니다.
* 높은 에너지 : 입자는 동역학 에너지가 매우 높으며 서로 빠르고 자주 충돌합니다.
* 매우 약한 명소 : 가스 입자 사이의 관광 명소는 매우 약해서 컨테이너를 펼치고 채울 수 있습니다.
* 가변 모양 및 부피 : 입자가 자유롭게 움직이기 때문에 가스는 용기의 모양과 부피를 사용합니다.
상태 사이의 전환
* 용융 : 고체가 열을 흡수하면 입자는 에너지를 얻고, 더 강하게 진동하며, 일부 명소를 함께 붙잡고있는 일부 명소를 극복합니다. 그들은 액체로 전환합니다.
* 동결 : 액체가 열을 잃으면 입자가 에너지를 잃고 느리게 움직이고 그 사이의 관광 명소가 강해져 굳어집니다.
* 증발/비등 : 액체가 열을 흡수 할 때, 입자는 매력을 극복하고 가스 상으로 빠져 나갈 수있는 충분한 에너지를 얻습니다.
* 응축 : 가스가 열을 잃으면 입자가 에너지를 잃고 속도가 느려지고 그 사이의 관광 명소가 더 강해져 액체에 응축됩니다.
* 승화 : 고체가 열을 흡수 할 때, 입자는 액체가되지 않고 (드라이 아이스와 같은) 가스로 직접 전환 할 수 있습니다.
* 증착 : 가스가 열을 잃으면 입자가 액체가되지 않고 고체로 직접 전환 될 수 있습니다.
키 포인트
* 에너지 입자의 양은 물질 상태를 결정합니다.
* 입자들 사이의 매력의 강점은 상태를 쉽게 바꿀 수있는 방법에 영향을 미칩니다.
* 온도와 압력은 이러한 전환에서 중요한 역할을합니다.
