1. 반응물 또는 생성물로 가열
* 흡열 반응 : 이러한 반응은 주변 환경에서 열을 흡수합니다. 열을 반응물로 생각하십시오. 흡열 반응에 열을 첨가하면 평형이 제품 로 이동합니다. .
* 발열 반응 : 이러한 반응은 주변으로 열을 방출합니다. 열은 제품처럼 작용합니다. 발열 반응에 열을 첨가하면 평형이 반응물 로 이동합니다. .
2. Le Chatelier의 원칙
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 열의 맥락에서 우리는 이러한 변화를 고려할 수 있습니다.
* 열 추가 : 시스템은 첨가 된 열을 소비하도록 이동합니다. 이것은 발열 반응에 대한 흡열 방향 (생성물에 대한 반응물)과 흡열 반응을위한 발열 방향 (반응물에 대한 생성물)을 선호하는 것을 의미한다.
* 열 제거 : 시스템은 더 많은 열을 생성하기 위해 전환합니다. 이것은 발열 반응의 발열 방향과 흡열 반응에 대한 흡열 방향을 선호한다는 것을 의미합니다.
3. 농도 변화
열이 평형을 이동 시키면 실제로 반응물과 생성물의 농도를 변화시킵니다. 방법은 다음과 같습니다.
* 흡열 반응 : 열을 추가하면 제품 형성이 더 높아져 제품 농도가 높아짐 및 A 더 낮은 반응물 농도 .
* 발열 반응 : 열을 첨가하면 반응물 형성이 더 높아져 반응물 농도가 높아져 및 더 낮은 생성물 농도 .
요약 :
* 열은 농도의 변화, 압력 (가스의 경우) 또는 촉매의 첨가와 마찬가지로 평형을 이동할 수있는 요인입니다.
* 이동 방향은 반응이 흡열인지 또는 발열인지에 따라 다릅니다.
*이 평형의 변화는 반응물 및 생성물의 농도에 직접적인 영향을 미칩니다.
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