방법은 다음과 같습니다.
* 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG) : 이것은 반응 방향을 예측하기위한 가장 중요한 열역학적 개념입니다. 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타내며, 이는 전방 방향으로 진행됩니다. 양성 ΔG는 전방 방향의 비-자발적 반응을 나타내며, 이는 역 방향으로 진행됩니다. 0의 ΔG는 평형을 나타냅니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응의 열 흐름에 대해 알려줍니다.
* 발열 반응 (ΔH <0)은 열을 방출하며 종종 더 낮은 온도에서 선호됩니다.
* 흡열 반응 (ΔH> 0)은 열을 흡수하며 종종 더 높은 온도에서 선호됩니다.
* 엔트로피 변경 (ΔS) : 이것은 시스템의 장애 또는 무작위성의 변화에 대해 알려줍니다.
* 특히 고온에서 엔트로피 (ΔS> 0)의 증가가 종종 선호됩니다.
요약 :
가역적 반응의 방향은 궁극적으로 깁스 자유 에너지 변화에 의해 결정되며, 이는 엔탈피 변화, 엔트로피 변화 및 온도에 의해 영향을받습니다. 이러한 요소를 분석함으로써, 우리는 반응이 주어진 조건 하에서 전방 또는 역 방향에 선호하는지 여부를 예측할 수 있습니다.
