1. 불완전한 반응 :
* 모든 반응물이 제품으로 변환되는 것은 아닙니다. 원래 반응물 중 일부는 반응하지 않은 채 남아 있습니다.
* 평형 : 이 상태는 역동적이므로 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 발생합니다. 반응이 멈추는 것은 아닙니다. 전방 및 역 반응의 속도는 동일하다는 것입니다.
2. 평형에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도를 변경하면 정방향 또는 역 반응을 선호하여 평형 지점을 이동시킬 수 있습니다.
* 농도 : 더 많은 반응물을 첨가하면 제품 형성에 대한 반응이 밀려날 것이며 그 반대도 마찬가지입니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우 압력을 변경하면 평형 위치에 영향을 줄 수 있습니다.
3. 예 :
* 가역적 반응 : 많은 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 예를 들어, 수소와 요오드화 수소를 형성하기위한 수소와 요오드 사이의 반응은 일부 수소와 요오드가 반응하지 않을 때 평형에 도달합니다.
* 불완전한 연소 : 제한된 산소 공급에서 연료를 연소 시키면 불완전한 연소가 발생하여 이산화탄소와 함께 일산화탄소 및 그을음을 생성 할 수 있습니다.
4. 결과 :
* 수율 : 불완전한 반응은 원하는 생성물의 수율을 낮추게한다.
* 불순물 : 반응되지 않은 반응물은 불순물로서 작용하여 최종 생성물의 순도 및 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 가역성 : 평형 상태는 반응을 가역적으로 만들므로 반응을 완료하기 위해 조건을 조정해야 할 수도 있습니다.
본질적으로, 화학적 변화가 완료되지 않을 때, 반응이 전방 반응의 속도가 역 반응의 속도와 동일한 동적 균형에 도달했음을 의미합니다. 이 평형 상태는 반응의 수율, 순도 및 가역성에 영향을 미칩니다. .
