원자 번호만으로 충분하지 않은 이유
* 전자 구성 : 반응성은 주로 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성하려는 요소의 욕구에 의해 주도됩니다. 원자 번호는 양성자 수를 알려주지 만 전자의 배열을 직접 밝히지는 않습니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 전자는 화학적 결합과 반응성에 관여하는 전자입니다. 원자 번호는 요소가 얼마나 많은 원자가 전자 수를 직접 알려주지 않습니다.
* 이온화 에너지 및 전자 친화력 : 전자를 제거하거나 얻는 용이성과 관련된 이러한 특성은 반응성의 주요 요인입니다. 이들은 전자 차폐, 핵 전하 및 전자 쉘 수와 같은 요인에 의해 영향을받으며, 원자가만으로는 직접 결정되지 않습니다.
원자 번호와의 반응성을 고려하는 방법
1. 주기적 트렌드 : 원자 번호는 주기율표에서 요소의 위치를 지시하기 때문에 반응성을 이해하는 데 중요합니다. 이를 통해 정기적 인 트렌드를 사용할 수 있습니다.
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 전기 음성 성은 일반적으로 증가하여 원소가 전자를 얻을 가능성이 높아지고 비금속으로 더 반응성이 높습니다.
* 그룹 다운 (위에서 아래로) : 전기 음성 성은 일반적으로 감소하여 원소가 전자를 잃을 가능성이 높아지고 금속으로 더 반응성이 높습니다.
2. 원자가 전자 : 원자가 전자의 수를 이해하는 것이 필수적입니다. 요소 그룹 번호 (일부 예외 포함)에 따라이를 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 원소는 1 개의 원자가 전자를 가지며 반응성이 높으며, 그룹 18 (고귀한 가스)의 요소는 전체 외부 쉘을 가지며 일반적으로 반응하지 않습니다.
3. 다른 요인 :
* 금속성 대 비금속 문자 : 금속은 전자를 잃는 경향이 있으며 전자를 얻는 경향이있는 비금속과 다른 방식으로 반응성입니다.
* 이온화 에너지 : 이온화 에너지가 낮을수록 전자를 제거하고 원소가 더 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 전자 친화력 : 전자 친화력이 높을수록 요소가 전자를 얻을 가능성이 높고 반응성이 높을 가능성이 높습니다.
예
요소 나트륨 (NA)과 염소 (CL)를 살펴 보겠습니다.
* 나트륨 (NA) : 원자 번호 11.는 1 개의 원자가 전자를 가지며 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 반응성이 높습니다 (금속).
* 염소 (CL) : 원자 번호 17은 7 개의 원자가 전자를 가지며 외부 쉘을 완성하기 위해 전자를 쉽게 얻을 수 있기 때문에 반응성이 높습니다 (비금속).
결론 :
원자 수는 출발점이지만, 요소의 반응성을 정확하게 평가하기 위해주기적인 경향, 원자가 전자 구성 및 이온화 에너지 및 전자 친화력과 같은 기타 요인을 고려해야합니다.
