* 활성화 에너지 : 이것은 반응물 분자가 생성물을 충돌하고 형성하기 위해 가지고 있어야하는 최소 에너지의 양입니다.
* 촉매의 역할 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이것은 더 많은 반응물 분자가 활성화 장벽을 극복하고 반응하기에 충분한 에너지를 가질 것임을 의미합니다.
* 충돌 효과 증가 : 촉매는 반응물과 생성물 사이의 전반적인 에너지 차이 (엔탈피 변화)를 변화시키지 않지만, 반응물 분자 간의 충돌이 더 효과적으로 더 높은 성공률을 초래합니다.
간단한 용어로 : 분자가 반응하기 위해 올라 가야하는 언덕을 생각해보십시오. 촉매는 램프 또는 터널을 제공하여 분자가 언덕 위로 쉽게 갈 수 있도록하여 더 빨리 반응 할 수 있도록합니다.
다음은 촉매 및 충돌 이론에 대해 기억해야 할 몇 가지 핵심 사항입니다.
* 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다 : 그들은 반응에 참여하지만 마지막에 재생됩니다.
* 촉매는 구체적 일 수있다 : 그들은 종종 특정 반응이나 반응 유형에 대해 일합니다.
* 촉매제는 전방 및 역 반응 속도를 높입니다. 이는 반응이 평형에 더 빨리 도달하는 데 도움이되지만 평형 위치를 변경하지는 않습니다.
충돌 이론이나 촉매에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
