* 화학 구조 : 메탄은 4 개의 수소 원자에 결합 된 1 개의 탄소 원자를 갖는다. 화상을 입을 때 각 탄소 원자는 산소 원자와 4 개의 결합을 형성합니다.
* 산화 : 메탄의 연소 반응은 다음과 같습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* 결합 형성 : 이 반응에서, 메탄의 탄소 원자는 2 개의 산소 원자로 2 개의 이중 결합을 형성하여 이산화탄소 (CO2)를 형성한다. 메탄의 수소 원자는 산소 원자와 단일 결합을 형성하여 물을 형성합니다 (H2O).
다른 연료와 비교 :
* 에탄 (C2H6) : 2 개의 탄소 원자가 있으며 산소와 6 개의 결합을 형성합니다.
* 프로판 (C3H8) : 3 개의 탄소 원자가 있으며 산소와 8 개의 결합을 형성합니다.
* 부탄 (C4H10) : 4 개의 탄소 원자가 있으며 산소와 10 개의 결합을 형성합니다.
이들 연료는 전체적으로 더 많은 결합을 형성하는 반면, 메탄은 탄소 원자 당 가장 많은 결합을 형성한다 (4). 이는 메탄이 "산소 수요"가 높고 연소 될 때 연료 단위당 더 많은 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다.
중요한 참고 : 이 논의는 형성된 채권의 수에 중점을 둡니다. 이 본드의 * 강도 *도 연소 중에 방출 된 에너지에서 역할을한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
