1. 화학을 이해하십시오
* NAF는 약산 (HF)과 강한 염기 (NaOH)의 염입니다.
* NAF가 물에 용해되면 Na+ 및 F- 이온으로 완전히 분리됩니다.
* F- 이온은 약산 HF의 컨쥬 게이트 염기이며, 가수 분해 (물과의 반응)를 겪어 오피온을 생성하여 용액을 기본적으로 만듭니다.
2. 가수 분해 평형 를 설정하십시오
F-에 대한 가수 분해 반응은 다음과 같습니다.
F- (aq) + H2O (L) ⇌ HF (AQ) + OH- (AQ)
3. KB 표현을 사용하십시오
불소 이온에 대한 KB (기본 해리 상수)를 찾아야합니다. 우리는 HF의 KW (이온 제품 상수) 및 KA (산 해리 상수)를 사용하여 계산할 수 있습니다.
* KW =KA * KB
* KB =KW / KA
HF의 KA는 6.8 x 10^-4입니다. KW는 1.0 x 10^-14입니다.
* kb =(1.0 x 10^-14) / (6.8 x 10^-4) =1.47 x 10^-11
4. 아이스 테이블을 설정
| | f- | hf | 오 |
| ----- | -------- | ---------- | ----------- |
| i | 0.89 m | 0 | 0 |
| C | -X | +x | +x |
| e | 0.89-x | x | x |
5. X (수산화물 농도) 에 대해 해결하십시오
kb =[hf] [oh-] / [f-]
1.47 x 10^-11 =x * x / (0.89 -x)
KB는 매우 작기 때문에 X가 0.89에 비해 무시할 수 있다고 가정 할 수 있습니다.
1.47 x 10^-11 ≈ x^2 / 0.89
x^2 ≈ 1.31 x 10^-11
x ≈ 3.62 x 10^-6 m (이것은 OH-의 농도입니다)
6. poh 및 pH 를 계산하십시오
* poh =-log [oh-] =-log (3.62 x 10^-6) ≈ 5.44
* ph + poh =14
* pH =14 -POH ≈ 8.56
따라서 0.89m NAF 용액의 pH는 대략 8.56입니다.
