이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 알칼리 금속과 수소는 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나뿐입니다. 이 단일 원자가 전자는 유사한 반응성을 담당합니다.
* 전자를 잃는 경향 : 알칼리 금속은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 이온을 형성합니다. 유사하게, 수소는 단일 전자를 잃어 양성자 (H+)를 형성 할 수 있지만, 이것은 수 소화물 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻는 것보다 덜 일반적이다.
* 반응성 : 알칼리 금속과 수소는 모두 반응성이 높습니다. 알칼리 금속은 물과 격렬하게 반응하고 비금속과 쉽게 반응합니다. 수소는 또한 많은 원소, 특히 높은 온도에서 반응합니다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* 수소는 비금속입니다 : 그것은 알칼리 금속과 약간의 화학적 유사성을 공유하지만, 수소는 실온에서의 규정형 기체 상태와 같은 물리적 특성으로 인해 비금속으로 분류됩니다.
* 수소는 훨씬 작은 원자입니다 : 이러한 크기의 차이는 다른 화학적 행동으로 이어질 수 있습니다.
따라서 수소는 알칼리 금속과 약간의 유사점을 공유하지만 그룹의 진정한 구성원으로 간주되지 않습니다.
